气体常数(用字母R表示),也被称为理想气体常数,是压力(P)、体积(V)、温度(T)和气体摩尔(n)在随机方程式中的函数。公式PV = nRT被称为理想气体定律。R的值可以通过重新排列方程找到,即R=(PV)/(nT)。换句话说,气体常数是气体的压力乘以其体积,除以气体的摩尔数乘以其温度(开尔文)。
理想气体是假想的--它们严格遵守所有简单的气体定律,在标准温度和压力(STP)下,即273开尔文,1个大气压,摩尔体积为22.4141升。然而,在STP下,大多数气体的行为与理想气体相似,因此R值一般为0.0821 L atm / mol K或8.3145 J / mol K。例如,理想气体定律和气体常数可以用来计算303开尔文的15升容器中0.508摩尔氧气的压力。体积、温度和摩尔数是已知的。
P = (nRT) / V = (0.508 mol x 0.0821 L atm x 303 K) / 15.0 L mol K = 0.842 atm
当气体处于低温或高压下时,情况会发生变化。在这些条件下,气体分子移动得更近、更慢,因此分子间的作用力(称为范德华力)导致测量的压力比预期的低。当分子更接近时,实际分子的体积也成为气体总体积的一个较高的部分。
为了补偿真实气体的行为,范德瓦尔斯方程开始发挥作用。表达式(n2a)/ V2补偿了分子间的吸引力,表达式nb补偿了气体分子的体积。这些条款共同构成了范德瓦尔斯方程。
[P + (n2a) / V2] x (V-nb) = nRT
表达式n2a和nb被称为范德瓦尔斯常数,必须通过实验来确定。只有当气体处于高温或低压时,范德瓦耳斯方程才是必要的。如果气体处于室温或以上,压力小于几个大气压,理想气体定律将适用。
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