轨道(orbit)和轨道(orbital)的区别

轨道vs轨道...

轨道vs轨道

在原子理论中，这两个听起来相似的术语“轨道”和“轨道”常常使人困惑。你一定在照片中看到过，原子是一个简单的，类似太阳系的结构，其中的电子就像我们的行星，围绕着一个可能被认为是太阳的原子核旋转。事实上，真相要复杂得多。轨道和轨道是原子的不同路径。

在我们的太阳系中，行星旋转的轨道称为轨道。这些是奇怪的椭圆路径，每个行星都是固定的，这些行星以角速度和中心加速度沿着这条路径运动。原子也是如此。轨道是电子围绕原子核旋转的固定路径，遵循与行星相同的原理。

轨道是平面或二维的圆形路径。特定轨道上的最大电子数是2n2。轨道遵循牛顿运动定律。在原子理论中，由于带负电荷的电子以相同的角速度吸引带正电荷的原子核而形成轨道。但由于海森堡测不准原理证明它是不确定的，我们不能轻易地确定一个电子的确切轨道。

如果你认为一个人能在某个时间分辨出电子的确切位置，那你就错了。根据海森堡测不准原理：

“决定一个最小粒子（电子）运动的两个重要因素——它的位置和速度，人们永远无法精确地知道。不可能同时准确地确定粒子或电子的位置、方向和速度。”

所以轨道是原子内部的一个不确定区域，在这个区域内找到电子的概率最高。它代表了原子核周围的三维空间。根据元素及其原子序数，轨道的形状和容量各不相同。它们被归类为s，p，d和f型轨道。这些轨道的最大容量are:s orbital –2个电子轨道–6个电子轨道–10个电子轨道–16个电子

总结：

1.轨道是重物体周围的固定路径，较轻的物体在重力或电磁力的作用下在轨道上运动，而轨道是原子核周围的不确定区域，在该区域内找到电子的概率最大。2.任何两个具有一定质量的物体都有轨道，而轨道只存在对于一个原子和一个电子。

发表于 2021-06-24 01:03
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分类：物理

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