轨道(orbit)和化学中的轨道(orbitals in chemistry)的区别
根据波尔的原子模型，轨道是电子围绕原子核旋转的固定圆形路径。因此，所有原子都在轨道上旋转。根据玻尔模型，第一个壳层含有2个电子。然而，波尔的经济模型被拒绝了。普遍接受的模型是将电子分组到称为轨道的区域的模型。
轨道通常被描绘成一个三维区域，在这个区域内有95%的几率找到一个电子。轨道可以分为几种类型，最常见的是S、P、D和Forbitals。每个轨道可以容纳2个电子。
原子轨道通常由数字和字母组合来表示，这些数字和字母代表与轨道相关的电子的特定性质，例如1s、2p、3d、4f等。
区别
- 轨道是一条固定的圆形路径，电子沿着该路径围绕原子核旋转。相反，轨道（电子轨道）是原子核周围的三维空间，其中发现电子的概率最大（90-95%）。
- 轨道表示电子在原子中的确切位置，而轨道并不表示电子在原子中的确切位置。
- 轨道代表无电子的平面运动，而轨道代表无电子绕原子核的三维运动。
- 轨道给出了电子的确定路径，这个概念与海森堡测不准原理不符。另一方面，Anrobital并没有规定明确的路径，根据这个概念，电子可能在这个区域的任何地方。这个概念符合海森堡的测不准原理。
- 所有的轨道都是圆形的，而山梨醇有不同的形状，例如，s轨道是球形的，p轨道是钟形的。
- 轨道可以指定为K、L、M、N等，其中轨道可以指定为s、p、d、f等
- 轨道没有方向特性，因为除s=轨道外，所有轨道都有方向特性。
- 轨道可以容纳等于2n^2的电子，其中n表示主量子数。另一方面，一个轨道不能容纳两个以上的电子。
另请阅读：价键理论（VBT）和分子轨道理论（MOT）的区别
轨道(orbit)和表格式轨道(orbitals in tabular form)的区别
| 比较基础 | 轨道 | 轨道 |
| 描述 | 轨道是电子围绕原子核旋转的固定圆形路径。 | 轨道（电子轨道）是围绕原子核的三维空间，其中发现电子的概率最大（90-95%）。 |
| 电子在原子中的位置 | 轨道表示电子在原子中的确切位置。 | 轨道并不能确定电子在原子中的确切位置。 |
| 它代表什么 | 轨道代表电子的平面运动。 | 轨道代表电子绕原子核的三维运动。 |
| 测不准原理 | 轨道给出了电子的确定路径，这个概念与海森堡测不准原理不符。 | 轨道并没有规定明确的路径，根据这个概念，电子可能在这个区域的任何地方。这一概念符合海森堡测不准原理。 |
| 形状 | 所有的轨道都是圆形的。 | 轨道有不同的形状，例如，s轨道是球形的，p轨道是钟形的。 |
| 任命 | 轨道可以指定为K、L、M、N等 | 轨道可以指定为s、p、d、f等。 |
| 方向特性 | 轨道没有方向特性。 | 除s=轨道外，所有轨道都具有方向特性。 |
| 电子调节 | 轨道可以容纳等于2n^2的电子，其中n表示主量子数。 | 一个轨道不能容纳两个以上的电子。 |
- 发表于 2021-11-27 16:05
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- 分类：科学
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